Образование - Химические Элементы - Свойства и характеристика Халькогенов



Термин халькогенов было производным от греческого слова 'chalcos', который буквально означает 'руды формирователей', так как эти элементы группы 16 периодической таблицы часто встречается в медных рудах. В этой статье бизнес сайт, мы должны узнать об их характеристиках и свойствах более подробно. Знаете Ли Вы?
Люди были осведомлены о серы, широко известный халькоген, с древних времен. Этот элемент был упомянут 15 раз в Библии. Его добывали древние римляне и греки для создания зажигательного оружия, как греческий огонь. Халькогенов название элементов в периодической системе - группа 16. Элементы этой группы иногда именуются как 'кислород семья'. К этим элементам относятся кислород (о), сера (s), селен (SE), полоний (Ро) и теллур(TE). Рукотворная livermorium элемент считается халькоген тоже. Соединений этих элементов известны как халькогенидов. Все элементы в этой группе, только кислород-это газ, в то время как остальные были твердыми, а только кислород и сера обычно встречается в чистом виде.

--- Кремний: Элемент

Общие свойства Халькогенов группы
Все халькогенов очень чувствительны к щелочно земельных металлов.
Все халькогенов нашли в металлических руд находятся в виде ионов.
Легче халькогенов, такие как сера и кислород не токсичны, и необходима для всех видов жизни. С другой стороны, тяжелее халькогенов, как теллур, селен, полоний и являются токсичными и очень вредными.
Халькогенов имеют различные атомные размеры. Тем не менее, каждый из этих элементов имеет 6 валентных электронов. Плотность, температуры плавления и кипения, и увеличивается атомный радиус, с большими атомными весами.
Кислорода, серы и Селена являются неметаллы, в то время как теллур и полоний полу-металлов, и может проводить электричество.
Как правило, число окисления этих элементов в халькогенидных составляет -2. Однако, в рудах, таких как пирит, ценности окисления может меняться.
Элементы
Атомный Номер
Число электронов
Кислород
8
2, 6
Серы
16
2, 8, 6
Селен
34
2, 8, 18, 6
Теллур
52
2, 8, 18, 18, 6
Полоний
84
2, 8, 18, 32, 18, 6
Элементы
Плотность (г/см3)
Кислород
0. 00143
Серы
2. 07
Селен
4. 3
Теллур
6. 24
Полоний
9. 2

--- Ключевую информацию о свойствах, проявляемых Металлоидов

Элементы
Температура плавления в градусах Цельсия
Температура кипения в градусах Цельсия
Кислород
-219
-183
Серы
120
445
Селен
221
685
Теллур
450
988
Полоний
254
962

Физические и химические свойства Халькогенов
Кислород:
Химические конфигурации кислорода 1s22s22p4.
Кислород, как известно, реагируют с другими атомами, и работает в виде ржавчины путем окисления.
Самый маленький халькоген-это кислород, который имеет маленькие атомы, имеющие 2 и 6 электронов в оболочках.
Она также является наименее плотной по 0. 00143 г/см3.
Кислорода достигает своей точки кипения в -297. 31°Ф.
Кислорода остается в газообразном, бесцветный, без запаха и вкуса состоянии при комнатной температуре.
Это составляет 21% атмосферы, 46% земной коры, и 65% в среднем человеческое тело.
Кислород поставляется в 2-х аллотропных формах - О2 и О3.
Благодаря своим небольшим размерам, кислород редко центрального атома комплекса, он не может сблизиться с более чем 4 элементов.
Полоний:
Атомы полония являются самыми большими из всех халькогенов, и сравнительно огромный, с 2, 8, 18, 32, 18, и 6 электронов в оболочках. Он имеет электронную конфигурацию 1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s2p4.
Полоний имеет самую высокую плотность 9. 196 г/см3.
Хотя точка кипения халькоген увеличивается с атомным весом, полоний является исключением из этой тенденции, так как его температура кипения ниже, чем у теллура в 1764°с, несмотря на больший атомный вес.
Полоний очень радиоактивен, и он растет с голубым сиянием.
Это происходит только в очень редких, в следовых количествах в земной коре, и образуется в результате радиоактивного распада урана и тория.
33 изотопов этого элемента может быть найден и создан, каждый из которых являются радиоактивными.
Теллур:
Конфигурацию электронов для теллура 1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p4.
Его температура кипения самая высокая среди халькогенов в 1810°с.
Естественно, как серебро металлоид, когда в его кристаллической форме, теллур становится очень слабым и ломким.
Это фото токопроводящий элемент.
Селена:
Электронная конфигурация Селена является 1s22s2p63s2p6d104s2p4.
Селен может проводить электричество, несмотря на то, неметаллических, с подобной зарядкой для теллура и полония.
Он находится в своем естественном состоянии, как красноватый порошок. Однако, после обработки, он становится черным.
Морской воды составляет около 200 частей на триллион Селена.
Селен также фото-ща, что позволяет получить электрически заряженных под воздействием света.
Сера:
Конфигурацию электронов серы 1s22s2p63s2p4.
Сера-это желтое твердое тело, и ужасно пахнет, как тухлые яйца, когда сожгли.
Он встречается в следовых количествах в земной коре и в организме человека.
Этот элемент встречается в большом разнообразии, такие как s, С2, С4, С6 и С8.
Сера показывает большой диапазон степеней окисления от -2 до +6, и широко встречается в общей окислов SO2 и so3.
В настоящее время много исследований идет в супра-молярная химии халькогенов. С успешной работы, мы можем пойти гораздо дальше в области биологии и нано-технологии.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Свойства и характеристика Халькогенов Свойства и характеристика Халькогенов